Fluoro
9
F
Grupo
17
Perio
2
Bloko
p
Protonoj
Elektronoj
Neŭtronoj
9
9
10
Ĝeneralaj Propraĵoj
Atoma Nombro
9
Atommaso
18,9984032
Amasa Nombro
19
Kategorio
Halogenoj
Koloro
Senkolora
Radioaktiva
Ne
El la latina kaj franca fluere, flui aŭ flukso
Kristala Strukturo
Bazo Centrita Monokliniko
Historio
En 1529, Georgius Agricola priskribis la uzon de fluorspo kiel flukso.
En 1670, Heinrich Schwandhard trovis, ke vitro estis gravurita kiam ekspoziciita al fluorspo traktita per acido.
En 1810, franca sciencisto André-Marie Ampère proponis ke fluora acido estis kunmetaĵo de hidrogeno kun nova elemento.
La elemento estis fine izolita en 1886 de Henri Moissan.
En 1670, Heinrich Schwandhard trovis, ke vitro estis gravurita kiam ekspoziciita al fluorspo traktita per acido.
En 1810, franca sciencisto André-Marie Ampère proponis ke fluora acido estis kunmetaĵo de hidrogeno kun nova elemento.
La elemento estis fine izolita en 1886 de Henri Moissan.
Elektronoj per ŝelo
2, 7
Elektrona Agordo
[He] 2s2 2p5
Fluoro reagas perforte kun akvo por produkti oksigenon
Fizikaj Propraĵoj
Fazo
Gasa
Denso
0,001696 g/cm3
Fandpunkto
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Bolpunkto
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Varmo de Fuzio
0,26 kJ/mol
Varmo de Vaporiĝo
3,27 kJ/mol
Specifa Varmo Kapacito
0,824 J/g·K
Krusta Abundo
0,054%
Universa Abundo
0,00004%
Bildaj kreditoj: Images-of-elements
Fluorogaso, sed nur kiel fotomontaĵo, ĉar fluoro reagas eĉ kun vitro
CAS Nombro
7782-41-4
PubChem Kunmetita Identiga Nombro
24524
Atomaj Propraĵoj
Atoma Radiuso
42 pm
Kovalenta Radiuso
64 pm
Elektronegativeco
3,98 (Pauling-skalo)
Potencialo de jonigo
17,4228 eV
Atoma Volumo
17,1 cm3/mol
Termika Kondukto
0,000279 W/cm·K
Oksidaj Ŝtatoj
-1
Aplikoj
Kunmetaĵoj de fluoro, inkluzive natria fluorido, estas uzataj en dentopasto kaj en trinkakvo por malhelpi dentajn kariojn.
Hidroklorofluorokarbonojn (HCFCoj) kaj hidrofluorokarbonojn (HFCojn) nun servas kiel anstataŭaĵoj por CFC-frigorifermaterialoj.
Fluoro kaj ĝiaj kunmetaĵoj estas uzataj en pretigo de nuklea brulaĵo.
Hidroklorofluorokarbonojn (HCFCoj) kaj hidrofluorokarbonojn (HFCojn) nun servas kiel anstataŭaĵoj por CFC-frigorifermaterialoj.
Fluoro kaj ĝiaj kunmetaĵoj estas uzataj en pretigo de nuklea brulaĵo.
Fluoro estas tre toksika kaj koroziva
Izotopoj
Stabilaj Izotopoj
19FMalstabilaj Isotopoj
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F